Содержание
Вода для детского питания | Какая вода подходит для приготовления и разведения детской смеси
Вода в рационе самых маленьких: выбор в пользу здоровья
От качества питьевой воды большой мерой зависит здоровье любого человека. Особенно это касается малышей. Требования к качеству воды для детского питания более высокие, чем к воде для взрослых – в нежном возрасте организм нуждается в очень тщательной заботе. Поэтому следует ответственно подходить как к выбору пищевых продуктов для своего чада, так и к выбору воды для питья и приготовления первых детских блюд.
Какая вода подходит для разведения детской смеси?
Вопреки мнению многих, разводить детскую смесь молоком не рекомендуется. Обычно в порошке уже содержатся все нужные для ребенка компоненты. Добавление в смесь молока может привести к переизбытку некоторых веществ (в нормальном количестве приносящих пользу малышу), что, в свою очередь, часто становится причиной аллергии.
Вода для детей классифицируется на питьевую и ту, которая предназначена для приготовления смесей.
В питьевой воде содержатся минералы, необходимые для нормального развития организма младенца. Их концентрация насчитывает 200–300 мг/л. Если добавить такую воды в детскую смесь, уже имеющую в составе те самые минералы, норма будет превышена. Для приготовления смеси используется специальная вода с оптимальным уровнем минерализации — 64–107 мг/л.
Особенности выбора воды для ребенка
Для малыша нужно выбирать мягкую воду, с жесткостью не более 7 мг-экв/л. Лечебная вода с высокой концентрацией минералов подходит только для взрослых, и только по рекомендации врача.
На выбор воды для ребенка влияет безопасность ее источников:
- • Артезианские скважины. В зависимости от их местонахождения, вода из таких скважин обладает разным уровнем минерализации, в том числе и подходящим для детей – концентрация и виды минералов указываются на этикетке бутылки.
- • Открытые источники. Даже если родники кажутся очень чистыми, для детей вода из них не подходит. В родниковой воде могут содержаться нитраты и вредные вещества из грунта, бактерии из окружающей среды, мельчайшие частицы песка и т.
д. - • Городской водопровод. Вода из-под крана абсолютно не годится для детского питания – в ней зачастую имеется не только повышенный уровень хлора, но и частички ржавчины из водопроводных магистралей, остатки реагентов, используемых для очистки труб, примеси из самого водохранилища и другие вредные вещества. После кипячения воды из этих примесей могут образоваться другие, не менее вредные, соединения.
- • Вода должна быть подготовлена специально для детей – надпись «детская» на бутылке на это указывает. На этикетке также должны быть размещены сведения о месте добычи воды и ее характеристиках – минеральном составе, дате и месте разлива, сроке годности и т.д. Треугольник с цифрой 7 свидетельствует о безопасности пластика, из которого сделана бутылка. Для удобства хранения и использования воды созданы диспенсеры и настольные кулеры, которые без проблем можно разместить на любой кухне. Даже если заводская упаковка изготовлена из безопасного пластика, длительное хранение воды в ней может привести к утрате жидкостью изначальных свойств.
д.
Нюансы приготовления детской смеси
Гигиена крайне важна – поэтому перед приготовлением смеси старательно помойте руки и простерилизуйте бутылочку.
Чтобы смесь получилась вкусной и полезной для малыша, прислушайтесь к следующим советам:
- • Готовя смесь, используйте только сухую ложку – если в порошок попадет влага, образуются комки.
- • Смесь надо готовить непосредственно перед кормлением.
- • Соблюдайте пропорции, не увеличивая количество порошка: обычно на 30 мл жидкости идет одна мерная ложка.
Во многих смесях содержатся бифидобактерии, полезные для пищеварения. При воздействии на них высокой температуры бифидобактерии гибнут – чтобы предотвратить это, нагревайте воду до температуры 36-37 градусов, не выше. Дополнительно подогревать смесь нежелательно, но если появилась такая необходимость, можно опустить закрытую бутылочку в кастрюльку с горячей водой.
Вода для прикорма: главные требования
Чистая бутилированная жидкость с пониженным содержанием минералов – оптимальный вариант для детских блюд.
При приготовлении каш, рагу, бульонов и т.д. на стенках посуды не образуется накипи. Для питья лучше использовать качественную очищенную бутилированную воду, которую не нужно кипятить – кипячение снижает концентрацию кислорода в воде.
Сделаем выводы
Для детского питания лучше всего выбирать бутилированную воду от производителей с хорошей репутацией. Эта вода должна быть предназначенной специально для малышей – такая вода проходит многоэтапную фильтрацию, которой не добиться в домашних условиях. Правильно выбранная вода для вашего малыша – один из залогов его здоровья и отличного самочувствия.
Соединение и смесь – разница и сравнение
Соединения – это чистые вещества. Они состоят из одних и тех же типов молекул. Каждая молекула соединения состоит из двух или более различных видов атомов, которые химически связаны. Смеси состоят из двух или более веществ — элементов или соединений, которые смешиваются физически, но не химически; они не содержат атомных связей.
Сравнительная таблица
| Соединение | Смесь | |
|---|---|---|
| Определение | Соединение содержит атомы различных элементов, химически соединенных друг с другом в фиксированном соотношении. | Смесь – это комбинация двух или более веществ, в которой нет химической комбинации или реакции. |
| Состав | Соединения содержат различные элементы в фиксированном соотношении, расположенные определенным образом посредством химических связей. Они содержат только один тип молекулы. Элементы, входящие в состав соединения, химически связаны. | Смеси содержат различные элементы и соединения, но их соотношение не является фиксированным, и они не соединяются химическими связями. Ингредиенты физически смешаны, но химически разделены. Часто они заметно различаются. |
| Способность к разложению | Соединение можно разделить на более простые вещества с помощью химических методов/реакций. | Смесь можно разделить на более простые вещества физическими или механическими методами. |
| Примеры | Вода (h3O), хлорид натрия (NaCl), бикарбонат натрия (NaHCO3) и соляная кислота (HCl) являются примерами соединений. | Соль в воде; паста и соус; песок; галька; растворы, такие как медицинский спирт, зубная амальгама, пар в воздухе; коллоиды, такие как майонез, молоко, сыр; грубые взвеси, такие как грязь в воде, масло в воде. |
| Представительство | Соединение представлено химической формулой, которая представляет собой символы составляющих его элементов и количество атомов каждого элемента в одной молекуле соединения. | Смеси не могут быть представлены химическими формулами. |
| Химические и физические свойства | Соединения обладают особыми химическими и физическими свойствами, которые отличаются от составляющих их элементов, поскольку составляющие элементы теряют свои свойства, когда они объединяются в соединение. | Смеси сами по себе не обладают специфическими постоянными химическими и физическими свойствами. Они отражают свойства входящих в их состав веществ, которые сохраняют свои первоначальные свойства. например шоколадное молоко сохраняет свойства шоколада и молока |
| Типы | Можно создать огромное, практически безграничное количество химических соединений. Соединения подразделяются на молекулярные соединения, ионные соединения, интерметаллические соединения и комплексы. | Твердые вещества, жидкости и газы можно комбинировать для создания смеси. Смеси могут быть гомогенными и негомогенными. |
| Отношение масс | Соединения имеют определенные отношения масс. например пирит содержит 46,6% железа и 53,4% серы по массе. Это верно для всего пирита независимо от размера образца. | Смеси имеют переменное массовое соотношение в зависимости от того, какое количество ингредиентов было смешано в смеси. |
Компоненты соединений и смесей
Соединения состоят из элементов, которые являются чистыми веществами только с одним типом атомов. Атомы элементов образуют связи, чтобы объединиться и составить молекулу соединения. Соединение содержит равномерное распределение этих молекул.
Соединение имеет другие физические и химические характеристики, чем входящие в его состав элементы. Невозможно увидеть элементы, когда вы видите соединение. например вода состоит из водорода и кислорода, но вы не можете увидеть ни один из элементов по отдельности, когда смотрите на воду.
Соль состоит из натрия и хлорида, но физические и химические свойства соли полностью отличаются от свойств натрия или хлорида.
Виды материи: элементы, соединения, гомогенные и гетерогенные смеси.
И элементы, и соединения называются чистыми веществами , потому что они содержат только один тип молекулы. Смесь содержит два или более видов чистых веществ. Молекулы этих веществ не образуют в смеси никаких химических связей. Компоненты смеси сохраняют свою химическую независимость, но физически переходят друг в друга. Часто можно увидеть эти компоненты и различить их визуально.
Разделение компонентов
Элементы, входящие в состав соединения, могут быть разделены только посредством химической реакции, которая разрывает атомные связи, связывающие его молекулы.
Компоненты смеси могут быть разделены физическими средствами, такими как седиментация или декантация.
Ссылки
- Смесь — Википедия
- Соединения — Википедия
- Эксперименты по поведению соединений и смесей железа и сульфида в различных условиях — Ютуб
- Материя: смеси и соединения — YouTube
- Подписаться
- Поделиться
- Укажите
- Авторы
Поделитесь этим сравнением:
Если вы дочитали до этого места, подписывайтесь на нас:
«Соединение против смеси». Diffen.com. Diffen LLC, nd Веб. 2 декабря 2022 г. < >
Элементы, соединения и смеси
Элементы, Соединения и смеси
| Элементы | Атомы | Соединения | Характеристики соединений |
Определение
Ионные Против. Ковалентный | Молекулы | Смеси по сравнению с Соединения | |
Элементы
Известно любое вещество, содержащее атом только одного вида. как элемент . Поскольку атомы не могут быть созданы или разрушаются в химической реакции, такие элементы, как фосфор (P 4 ) или сера (S 8 ) не может быть разбита на более простые веществ в результате этих реакций.
Пример: вода разлагается на смесь водорода и кислорода при пропускании электрического тока через жидкость. Водород и кислород, с другой стороны, не могут быть разложены на более простые вещества. Следовательно, они являются элементарными или простейшие, химические вещества — элементы.
Каждый элемент представлен уникальным символом. Обозначение для каждого элемента можно найти в периодической таблице элементов.
Элементы можно разделить на три категории, которые имеют
характерные свойства: металлы, неметаллы и полуметаллы.
Большинство элементов — это металлы, которые находятся слева и ближе к
нижней части периодической таблицы. Горстка неметаллов
сгруппированы в правом верхнем углу таблицы Менделеева.
полуметаллы можно найти вдоль разделительной линии между
металлов и неметаллов.
Атомы
Элементы состоят из атомов, мельчайших частица, обладающая любым из свойств элемента.Джон Дальтон в 1803 году предложил современную теорию атома, основанную на следующие предположения.
1. Материя составлена неделимых и неразрушимых атомов. |
2. Все атомы элемента идентичный. |
3. Атомы различных элементов имеют разный вес и разные химические свойства. |
4. |
5. Атомы не могут быть созданы или уничтожен. При разложении соединения атомы восстановлен без изменений. |
Атомы различных элементов
соединяются в простые целые числа, образуя соединения.| Перейти к атомам против. Ионы |
Соединения
Элементы объединяются в химические соединения, которые часто разделить на две категории.
Металлы часто реагируют с неметаллами с образованием ионных соединений . Эти соединения состоят из положительных и отрицательных ионов, образованных путем добавления или вычитания электронов из нейтральных атомов и молекулы.
Неметаллы соединяются друг с другом, образуя ковалентных
соединения , существующие в виде нейтральных молекул.
Сокращенное обозначение соединения описывает количество атомов каждого элемента, что обозначается нижним индексом, написанным после символа элемента. По соглашению индекс не пишется, когда молекула содержит только один атом элемента. Таким образом, вода — это H 2 O, а углекислый газ — CO 2 .
Характеристики Ионные и ковалентные соединения
Ионная Соединения | Ковалентные соединения | |
Содержит положительные и отрицательные ионы (Na + Cl — ) | Существовать как нейтральный молекулы (C 6 H 12 O 2 ) | |
Твердые вещества например, поваренная соль (NaCl (s) ) | Твердые вещества, жидкости или газы (C 6 H 12 O 6(s) , H 2 O (l) , СО 2(г) ) | |
Высокий температуры плавления и кипения | Нижняя плавка и
точки кипения (т. | |
Сильный сила притяжения между частицами | Относительно слабая сила притяжения между молекулами | |
Отдельный на заряженные частицы в воде, чтобы получить раствор, который проводит электричество | Оставаться той же молекулой в воде и не проводит электричество | |
е. часто существуют в виде жидкости или газа при
комнатной температуры)Определение наличия Соединение является ионным или ковалентным
Рассчитайте разницу между электроотрицательностями
два элемента в соединении и среднее их
электроотрицательности, и найти пересечение этих значений на
рисунок, показанный ниже, поможет определить, является ли соединение ионным
или ковалентный, или металлический.
| Практическая задача 1: Для каждого из следующих соединений, предскажите, будете ли вы можно было бы ожидать, что он будет ионным или ковалентным. (a) оксид хрома(III), Cr 2 O 3 (b) четыреххлористый углерод, CCl 4 (c) метанол, CH 3 OH (d) фторид стронция, SrF 2 Нажмите здесь чтобы проверить свой ответ на практическое задание 1 |
| Практическое задание 2: Использование
следующие данные, чтобы предложить способ различения
между ионными и ковалентными соединениями.
Нажмите здесь, чтобы проверить свой ответ на практическое задание 2 |
| Практическая задача 3: Какой из следующих соединений должны проводить электрический ток ток при растворении в воде? (а) метанол, CH 3 OH (b) фторид стронция, SrF 2 Нажмите здесь чтобы проверить свой ответ на практическое задание 3 |
Формулы
свойства соединения.
Формула молекулы должна быть
нейтральный. При написании формулы ионного соединения
заряды на ионах должны уравновешиваться, количество положительных зарядов
должно равняться числу отрицательных зарядов.
Примеры:
| CaCl 2 | Сбалансированная формула имеет 2 положительных заряда (1 кальций ион с зарядом +2) и 2 отрицательных заряда (2 хлорида ионы с зарядом -1) |
| Ал 2 (СО 4 ) 3 | Сбалансированная формула имеет 6 положительных зарядов (2 алюминиевых ионов с зарядом +3) и 6 отрицательных зарядов (3 сульфата ионы с зарядом -2) |
Смеси Против. Соединения
Закон постоянного состава гласит, что
соотношение по массе элементов в химическом соединении равно
всегда одинаковы, независимо от источника соединения.
Закон постоянного состава можно использовать для различения
соединения и смеси элементов: Соединения имеют
постоянный состав; смеси не . Вода всегда
88,8% O и 11,2% H по весу независимо от его источника. Латунь
пример смеси двух элементов: меди и цинка. Может
содержат всего 10% или целых 45% цинка.
Другое различие между соединениями и смесями элементов это легкость, с которой элементы могут быть разделены. Смеси, например, атмосфера, содержат два или более веществ, относительно легко отделить. Отдельные компоненты смеси могут быть физически отделены друг от друга.
Химические соединения сильно отличаются от смесей: элементы в химическом соединении можно разделить только разрушая соединение. Некоторые различия между химическими соединения и смеси элементов иллюстрируются следующий пример с использованием изюмных отрубей и «Crispix».
Изюмные отруби обладают следующими характерными свойствами смеси .
- Крупа непостоянного состава; в
соотношение изюма и отрубей меняется от образца к образцу.
